Параметры газовых смесей


Плотность газа в нормальных условиях определяется по закону Авогадро


r = М/22.41, кг/м3,                                                                               (1.3)


где М - молекулярная масса, М=G/m.       


Относительная плотность  - плотность газа отнесённая к плотности воздуха rв при тех же значениях давления и температуры


.                                                                                         (1.4)


При определении относительной плотности надо иметь в виду, что стандартными условиями в физике считаются 00С и 0,1013МПа, а коммерческие расчеты в газовой промышленности приводятся к условиям t=200С и p=0,1013МПа.  Соответственно, плотность воздуха в первом случае rв0= 1,293кг/м3, а во втором - rв0= 1,205кг/м3. Плотность воздуха при требуемом давлении определяется по формуле


rв = 1,1665р                                                                                           (1.4.1)


Для сравнительной характеристики газа удобнее использовать относительную плотность при нормальных  физических условиях


D0=r0 / 1,293.                                                                                          (1.4.2)


Состав природного газа характеризуется концентрациями (содержанием) компонент, которые подразделяются на:


  • массовые gi=Gi /G;

  • молярные yi=mi /m;

  • объёмные xi=vi /v.

Здесь: i - номер компоненты; G,m,v - масса, число молей и объём; величины без индексов относятся к смеси.


При известных молекулярных массах компонент Мi и смеси М можно осуществить переход от объёмных концентраций к массовым и наоборот:


gi=xi Mi /M.                                                                                           (1.5)


При этом по закону Авогадро  yi=xi.


При известных концентрациях и параметрах компонент средние характеристики смеси определяются следующим образом:


  • давление        р=pi /xi                                                                              (1.6)

  • объём              v=vi /xi                                                                             (1.7)

  • молекулярная масса M= å (xi Мi)/100=100/ å (gi /Mi)                              (1.8)

  • плотность r =100/ å (gi / r i)=100M/ å (xi Mi)/ ri= å (xi r i)                          (1.9)

В формулах  (1.8, 1.9) концентрация дана в процентах.


 


 Содержание тяжелых углеводородов в газе.


Объём паров после испарения жидкости


 


Принято считать, что в газе три тяжелые фракции: пропановая, бутановая и газовый бензин. Последний принимается состоящим по массе из 1/3 бутана и 2/3 пентана (плюс вышекипящие).


Если дан массовый или молярный состав газа, то содержание тяжелых компонентов в г/м3
определяется по формуле


Аi=10girсм= 10уiri, г/м3.                                                                   (1.10)


 


Здесь: g - содержание данного тяжелого углеводорода в газе, мас.%; rсм - средняя плотность природного газа, кг/м3; у - содержание данного тяжелого углеводорода в газе, мол.%; r - плотность данного тяжелого углеводорода, кг/м3.


После определения содержания в газе отдельных компонентов пересчитывают содержание в нём n- бутана и газового бензина При этом считают, что в газовый бензин целиком переходит пентан плюс вышекипящие и часть нормального бутана, по величине равная половине содержания пентана плюс вышекипящие.


Пропан бутановая фракция при повышенных давлениях находится в жидком состоянии и переходит в газообразное при понижении давления до атмосферного. Объём паров, получаемый после испарения жидкого углеводорода( при нормальных физических условиях р=0,1013МПа, Т=273 К ), можно вычислить по формуле


 


Vп=G / rп= 22,41 G / М, м3,                                                                (1.11)


 


где М - молекулярная масса углеводорода, rп
- плотность паров углеводорода при нормальных условиях; G - масса жидкого углеводорода, кг.


Если имеется смесь жидких углеводородов, то объём паров подсчитывается по (1.11) с подстановкой средней молекулярной массы смеси испарившихся углеводородов.


 

ищи здесь, есть все, ну или почти все